Βασική διαφορά - Bohr εναντίον κβαντικού μοντέλου
 

Το μοντέλο Bohr και το κβαντικό μοντέλο είναι μοντέλα που εξηγούν τη δομή ενός ατόμου. Το μοντέλο Bohr ονομάζεται επίσης μοντέλο Rutherford-Bohr επειδή είναι μια τροποποίηση του μοντέλου Rutherford. Το μοντέλο Bohr προτάθηκε από τον Niels Bohr το 1915. Το κβαντικό μοντέλο είναι το σύγχρονο μοντέλο ενός ατόμου. Η βασική διαφορά μεταξύ του Bohr και του κβαντικού μοντέλου είναι ότι το μοντέλο Bohr δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια συμπεριφέρονται ως σωματίδια ενώ το κβαντικό μοντέλο εξηγεί ότι το ηλεκτρόνιο έχει τόσο τη σωματική όσο και την κυματική συμπεριφορά.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού
2. Τι είναι το μοντέλο Bohr
3. Τι είναι το Κβαντικό Μοντέλο
4. Συγκριτική παράσταση - Bohr εναντίον κβαντικού μοντέλου σε πίνακα
5. Περίληψη

Τι είναι το μοντέλο Bohr;

Όπως αναφέρθηκε παραπάνω, το μοντέλο Bohr είναι μια τροποποίηση του μοντέλου Rutherford δεδομένου ότι το μοντέλο Bohr εξηγεί τη δομή του ατόμου ως αποτελούμενη από έναν πυρήνα που περιβάλλεται από ηλεκτρόνια. Αλλά το μοντέλο Bohr είναι πιο προηγμένο από το μοντέλο Rutherford επειδή λέει ότι τα ηλεκτρόνια ταξιδεύουν πάντα σε συγκεκριμένα κοχύλια ή τροχιές γύρω από τον πυρήνα. Αυτό δηλώνει επίσης ότι αυτά τα κελύφη έχουν διαφορετικές ενέργειες και έχουν σφαιρικό σχήμα. Αυτό υποδείχθηκε από παρατηρήσεις των φασμάτων γραμμής για το άτομο υδρογόνου.

Λόγω της παρουσίας διακεκριμένων γραμμών στα φάσματα γραμμής, ο Bohr δήλωσε ότι οι τροχιές ενός ατόμου έχουν σταθερές ενέργειες και τα ηλεκτρόνια μπορούν να πηδήξουν από το ένα επίπεδο ενέργειας στην άλλη ενέργεια εκπομπής ή απορρόφησης, με αποτέλεσμα μια γραμμή στα φάσματα της γραμμής.

Τα κύρια αξιώματα του μοντέλου Bohr



  • Τα ηλεκτρόνια κινούνται γύρω από τον πυρήνα σε σφαιρικά τροχιακά που έχουν σταθερό μέγεθος και ενέργεια.

    Κάθε τροχιά έχει διαφορετική ακτίνα και ονομάζεται από τον πυρήνα προς το εξωτερικό ως n = 1, 2, 3 κ.λπ. ή n = K, L, M, κλπ. Όπου n είναι ο σταθερός αριθμός στάθμης ενέργειας.
    Η ενέργεια ενός τροχιακού σχετίζεται με το μέγεθος του.
    Η μικρότερη τροχιά έχει τη χαμηλότερη ενέργεια. Το άτομο είναι τελείως σταθερό όταν τα ηλεκτρόνια βρίσκονται στο χαμηλότερο επίπεδο ενέργειας.
    Όταν ένα ηλεκτρόνιο κινείται σε ένα συγκεκριμένο τροχιακό, η ενέργεια αυτού του ηλεκτρονίου είναι σταθερή.
    Τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινούνται από ένα επίπεδο ενέργειας στο άλλο, απορροφώντας ή απελευθερώνοντας ενέργεια.

    Αυτή η κίνηση προκαλεί ακτινοβολία.

Το μοντέλο Bohr ταιριάζει απόλυτα στο άτομο υδρογόνου που έχει ένα μόνο ηλεκτρόνιο και ένα μικρό θετικά φορτισμένο πυρήνα. Εκτός από αυτό, ο Bohr χρησιμοποίησε τη σταθερά του Plank για να υπολογίσει την ενέργεια των ενεργειακών επιπέδων του ατόμου.

Αλλά υπήρχαν λίγα μειονεκτήματα του μοντέλου Bohr όταν εξηγούσε την ατομική δομή άλλων ατόμων εκτός του υδρογόνου.

Περιορισμοί του μοντέλου Bohr


  • Το μοντέλο Bohr δεν μπορούσε να εξηγήσει το φαινόμενο Zeeman (επίδραση μαγνητικού πεδίου στο ατομικό φάσμα).
    Δεν μπορούσε να εξηγήσει το φαινόμενο Stark (επίδραση ηλεκτρικού πεδίου στο ατομικό φάσμα).
    Το μοντέλο Bohr αποτυγχάνει να εξηγήσει τα ατομικά φάσματα μεγαλύτερων ατόμων.

Τι είναι το Κβαντικό Μοντέλο;

Αν και το κβαντικό μοντέλο είναι πολύ πιο δύσκολο να κατανοηθεί από το μοντέλο Bohr, εξηγεί με ακρίβεια τις παρατηρήσεις σχετικά με τα μεγάλα ή σύνθετα άτομα. Αυτό το κβαντικό μοντέλο βασίζεται στην κβαντική θεωρία. Σύμφωνα με την κβαντική θεωρία, ένα ηλεκτρόνιο έχει δυαδικότητα των σωματιδιακών κυμάτων και είναι αδύνατο να εντοπιστεί η ακριβής θέση του ηλεκτρονίου (αρχή αβεβαιότητας). Έτσι, αυτό το μοντέλο βασίζεται κυρίως στην πιθανότητα να βρίσκεται ένα ηλεκτρόνιο οπουδήποτε στον τροχό. Αναφέρει επίσης ότι τα τροχιακά δεν είναι πάντα σφαιρικά. Οι τροχιές έχουν συγκεκριμένα σχήματα για διαφορετικά επίπεδα ενέργειας και είναι δομές 3D.

Σύμφωνα με το κβαντικό μοντέλο, ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να πάρει ένα όνομα με τη χρήση κβαντικών αριθμών. Τέσσερις τύποι κβαντικών αριθμών χρησιμοποιούνται σε αυτό.


  • Αρχή κβαντικού αριθμού, n
    Κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής, Ι
    Μαγνητικός κβαντικός αριθμός, ml
    Spin quantum number, ms

Ο αρχικός κβαντικός αριθμός εξηγεί τη μέση απόσταση του τροχιακού από τον πυρήνα και το επίπεδο ενέργειας. Ο κβαντικός αριθμός γωνιακής ορμής εξηγεί το σχήμα του τροχιακού. Ο μαγνητικός κβαντικός αριθμός περιγράφει τον προσανατολισμό των τροχιακών στον χώρο. Ο κβαντικός αριθμός spin δίνει την περιστροφή ενός ηλεκτρονίου σε ένα μαγνητικό πεδίο και τα χαρακτηριστικά κύματος του ηλεκτρονίου.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ του Bohr και του κβαντικού μοντέλου;

Περίληψη - Bohr εναντίον κβαντικού μοντέλου

Παρόλο που πολλά διαφορετικά ατομικά μοντέλα προτάθηκαν από επιστήμονες, τα πιο αξιοσημείωτα μοντέλα ήταν το μοντέλο Bohr και το κβαντικό μοντέλο. Αυτά τα δύο μοντέλα είναι στενά συνδεδεμένα, αλλά το κβαντικό μοντέλο είναι πολύ πιο λεπτομερές από το μοντέλο Bohr. Σύμφωνα με το μοντέλο Bohr, ένα ηλεκτρόνιο συμπεριφέρεται ως σωματίδιο ενώ το κβαντικό μοντέλο εξηγεί ότι το ηλεκτρόνιο έχει τόσο σωματίδια όσο και συμπεριφορά κυμάτων. Αυτή είναι η κύρια διαφορά μεταξύ του Bohr και του κβαντικού μοντέλου.

Κάντε λήψη της έκδοσης PDF του Bohr εναντίον του κβαντικού μοντέλου

Μπορείτε να κάνετε λήψη της έκδοσης PDF αυτού του άρθρου και να το χρησιμοποιήσετε για σκοπούς εκτός σύνδεσης σύμφωνα με τις σημειώσεις παραπομπής. Παρακαλώ κατεβάστε εδώ την έκδοση PDF εδώ Διαφορά μεταξύ του Bohr και του κβαντικού μοντέλου.

Βιβλιογραφικές αναφορές:

1. "Μοντέλο του Bohr ενός ατόμου | Schrodinger ατομική θεωρία "Χημεία. Byjus Classes, 08 Νοεμβρίου 2016. Ιστός. Διατίθεται εδώ. 05 Ιουνίου 2017.
2. "Ατομική Δομή: Το Κβαντικό Μηχανικό Μοντέλο". N.p., n.d. Ιστός. Διατίθεται εδώ. 05 Ιουνίου 2017.

Ευγένεια εικόνας:

1. "Bohr μοντέλο Balmer 32" (CC BY-SA 3.0) μέσω Wikimedia Commons
2. "Violet clipart Atom" (Public Domain) μέσω Wikimedia Commons