Η βασική διαφορά μεταξύ οξέος και αλκαλίου είναι ότι το pH των οξέων βρίσκεται κάτω από το pH 7, ενώ το pH του αλκαλικού είναι πάνω από το pH 7.

Τα οξέα και οι βάσεις είναι δύο σημαντικές έννοιες της χημείας. Έχουν αντιφατικές ιδιότητες. Το αλκαλικό είναι ένα υποσύνολο βάσεων. Έτσι, έχει όλα τα βασικά χαρακτηριστικά. Εκτός αυτού, υπάρχουν διάφορες μέθοδοι για τη διαφοροποίηση μεταξύ οξέων και αλκαλίων που θα συζητήσουμε παρακάτω.

ΠΕΡΙΕΧΟΜΕΝΑ

1. Επισκόπηση και διαφορά κλειδιού 2. Τι είναι το οξύ 3. Τι είναι αλκαλικό 4. Σύγκριση μεταξύ των πλευρών - οξύ σε αλκαλικό σε μορφή πίνακα 5. Περίληψη

Τι είναι το οξύ;

Υπάρχουν διάφοροι ορισμοί για τα οξέα από διάφορους επιστήμονες. Ο Arrhenius ορίζει ένα οξύ σαν μια ουσία που δίδει ιόντα Η3Ο + στο διάλυμα. Ενώ ο Bronsted-Lowry ορίζει ένα οξύ σαν μια ουσία που μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο. Ωστόσο, ο ορισμός του οξέος Lewis είναι πολύ πιο κοινός από τους δύο παραπάνω. Σύμφωνα με αυτό, οποιοσδήποτε αποδέκτης ζεύγους ηλεκτρονίων είναι ένα οξύ. Σύμφωνα με τον ορισμό Arrhenius ή Bronsted-Lowry, μια ένωση, για να την ονομάσει ως οξύ, θα πρέπει να έχει υδρογόνο και την ικανότητα να το δωρίσει ως πρωτόνιο. Αλλά σύμφωνα με τον Lewis, υπάρχουν μόρια, τα οποία δεν διαθέτουν υδρογόνο αλλά μπορούν να δρουν ως οξύ. Για παράδειγμα, το BCl3 είναι ένα οξύ Lewis, επειδή μπορεί να δεχθεί ένα ζεύγος ηλεκτρονίων. Το αλκοόλ είναι ένα οξύ Bronsted-Lowry επειδή μπορεί να δώσει ένα πρωτόνιο, ωστόσο, σύμφωνα με τον Lewis, είναι μια βάση.

Ανεξάρτητα από τους παραπάνω ορισμούς, κανονικά αναγνωρίζουμε ένα οξύ ως δότη πρωτονίων. Τα οξέα έχουν ξινή γεύση. Χυμός ασβέστη, ξύδι είναι δύο οξέα που συναντάμε στα σπίτια μας. Αντιδρούν με τις βάσεις που παράγουν νερό και επίσης αντιδρούν με μέταλλα για να σχηματίσουν H2, αυξάνοντας έτσι τη διάβρωση μετάλλων. Μπορούμε να κατηγοριοποιήσουμε τα οξέα σε δύο κατηγορίες, ανάλογα με την ικανότητά τους να διαχωρίζουν και να παράγουν πρωτόνια. Είναι ισχυρά οξέα και ασθενή οξέα.

Ισχυρά οξέα και αδύναμα οξέα

Ισχυρά οξέα όπως το HCl, το HNO3 μπορούν να ιονιστούν πλήρως σε ένα διάλυμα για να δώσουν πρωτόνια. Τα ασθενικά οξέα όπως το CH3COOH μπορούν να διαχωριστούν εν μέρει για να δώσουν λιγότερες ποσότητες πρωτονίων. Το Ka είναι η σταθερά διάστασης οξέος. Δίνει μια ένδειξη της δυνατότητας να χάσει ένα πρωτόνιο ενός ασθενούς οξέος. Για να ελέγξουμε αν μια ουσία είναι οξύ ή όχι, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε αρκετούς δείκτες όπως χαρτί λακκούβας ή χαρτί pH. Στην κλίμακα pH αντιπροσωπεύονται 1-6 οξέα (κάτω από το ρΗ 7). Ένα οξύ με ρΗ 1 είναι πολύ ισχυρό και καθώς η τιμή ρΗ αυξάνεται, η οξύτητα μειώνεται. Επιπλέον, τα οξέα μετατρέπονται σε μπλε λακκούβας σε κόκκινο χρώμα.

Τι είναι αλκαλικό;

Το αλκαλικό έχει ρΗ πάνω από 7. Συνεπώς, το pH μιας αλκαλικής ουσίας βρίσκεται πάνω από το pH 7. Τα στοιχεία της ομάδας 1 και της ομάδας 2, τα οποία ονομάζουμε αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικών γαιών, είναι κοινές αλκαλικές ουσίες και δίνουν αλκαλικά διαλύματα όταν διαλύουμε σε νερό. Υδροξείδιο του νατρίου, υδροξείδιο του καλίου, υδροξείδιο του μαγνησίου, ανθρακικό ασβέστιο είναι μερικά από τα παραδείγματα αυτών των αλκαλικών ουσιών.

Ο Arrhenius ορίζει τις βάσεις ως ουσίες που παράγουν ΟΗ-διαλύματα. Τα παραπάνω μόρια σχηματίζουν ΟΗ - όταν τα διαλύουμε στο νερό, ως εκ τούτου, λειτουργούν ως βάσεις. Τα αλκαλικά διαλύματα αντιδρούν εύκολα με οξέα που παράγουν μόρια νερού και αλατιού. Εμφανίζουν μια τιμή pH μεγαλύτερη από 7 και μετατρέπουν το κόκκινο λακτίσμα σε μπλε. Υπάρχουν άλλες βάσεις εκτός από αλκαλικές βάσεις όπως το NH3. Έχουν επίσης τις ίδιες βασικές ιδιότητες.

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ οξέων και αλκαλικών;

Τα οξέα και τα αλκαλικά είναι δύο μορφές ενώσεων που κατηγοριοποιούμε ανάλογα με το pH τους. Ως εκ τούτου, η βασική διαφορά μεταξύ οξέος και αλκαλίου είναι ότι το pH των οξέων βρίσκεται κάτω από το pH 7, ενώ το pH του αλκαλικού είναι πάνω από το pH 7. Επιπλέον, τα οξέα μπορούν να ιονιστούν για να σχηματίσουν πρωτόνια ή ιόντα Η +, ενώ οι αλκαλικές ενώσεις μπορούν να ιονιστούν για να σχηματίσουν ιόντα υδροξειδίου. Όταν εξετάζουμε τη γεύση και την υφή των δύο αυτών ενώσεων, μπορούμε να πάρουμε μια άλλη διαφορά μεταξύ των οξέων και των αλκαλικών ενώσεων. Δηλαδή, τα οξέα γεύση ξινή και έχουν ένα κολλώδες συναίσθημα ενώ αλκαλικές γεύσεις πικρή και έχει ένα ολισθηρό συναίσθημα.

Το παρακάτω infographic συνοψίζει τη διαφορά μεταξύ οξέος και αλκαλικής σε μορφή πίνακα.

Διαφορά μεταξύ οξέος και αλκαλικής σε πίνακα

Περίληψη - Οξύ εναντίον αλκαλικών

Τα οξέα και τα αλκάλια έχουν αντίθετες χημικές και φυσικές ιδιότητες λόγω των διαφορετικών χημικών τους συμπεριφορών. Η βασική διαφορά μεταξύ οξέος και αλκαλίου είναι ότι το pH των οξέων βρίσκεται κάτω από το pH 7, ενώ το pH του αλκαλικού είναι πάνω από το pH 7.

Αναφορά:

1. Britannica, Οι συντάκτες της εγκυκλοπαίδειας. "Οξύ." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27 Δεκεμβρίου 2017. Διατίθεται εδώ 2. "Αλκαλική | Ορισμός αλκαλικών στα αγγλικά από λεξικά της Οξφόρδης. " Λεξικά της Οξφόρδης | Αγγλικά, λεξικά της Οξφόρδης. Διατίθεται εδώ

Ευγένεια εικόνας:

1. "Χαρτί Litmus" Από το Chemicalinterest - Η δική του δουλειά, (Δημόσιος τομέας) μέσω Wikimedia Commons 2. "PH Κλίμακα" Από Christinelmiller - Το δικό του έργο, (CC BY-SA 4.0)