Η ακετόνη και το χλωροφόρμιο είναι οργανικές ενώσεις, πτητικά, άχρωμα, άοσμο, άχρωμα υγρά. Χρησιμοποιούνται ευρέως για διάφορους σκοπούς (κυρίως ως διαλύτες). Τόσο η ακετόνη όσο και το χλωροφόρμιο είναι τοξικά και πρέπει να αντιμετωπίζονται με προσοχή.

Τι είναι ακετόνη;

Η ακετόνη (προπανόνη ή διμεθυλοκετόνη) είναι μια οργανική ένωση με χαρακτηριστική οσμή, ένα πτητικό, πολύ εύφλεκτο, άχρωμο υγρό. Αυτή είναι η απλούστερη κετόνη. Χημικός τύπος ακετόνης C3H6O.

Πιστεύεται ότι η ακετόνη συντέθηκε αρχικά από τους αργυρομεσαιούχους αλχημιστές.

Μικρές ποσότητες ακετόνης παράγονται στο ανθρώπινο σώμα. Η παρατεταμένη νηστεία, ο διαβήτης ή ο αλκοολισμός αναφέρονται ως αυξημένη ακετόνη στο αίμα και το πλάτος της ακετόνης.

Στη βιομηχανία, η ακετόνη παράγεται άμεσα ή έμμεσα από προπυλένιο. Ο συνηθέστερος τρόπος παραγωγής του είναι η διαδικασία kumen.

Η ακετόνη χρησιμοποιείται κυρίως ως διαλύτες, χρώματα και βερνίκια πολυεστερικής ρητίνης. Χρησιμοποιείται ως απολιπαντικό σε μεταλλική προετοιμασία πριν από τη βαφή. Η ακετόνη χρησιμοποιείται σε ιατρικά και καλλυντικά προϊόντα και συμπληρώματα διατροφής. Στη φαρμακευτική βιομηχανία, χρησιμοποιείται ως εκθέτης σε ορισμένα φάρμακα και μετουσιωτικό σε μετουσιωμένη αλκοόλη. Συχνά αποτελεί το κύριο συστατικό των καθαριστικών και των νυχιών. Η ακετόνη χρησιμοποιείται ως διαλύτης για ασφαλή μεταφορά και αποθήκευση. Το μεθύλιο χρησιμοποιείται για τη σύνθεση μεθακρυλικού εστέρα.

Η εισπνοή ατμών ακετόνης προκαλεί δηλητηρίαση και ζάλη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ξηρό και ραγισμένο δέρμα. Το από του στόματος LD50 για ποντίκια είναι 3000 mg / kg.

Η γραμμομοριακή μάζα της ακετόνης είναι 58.08 g / mol. Στους 25 ° C, έχει πυκνότητα 0,7845 g / cm3. Το σημείο τήξης του είναι -94.7 ° C και το σημείο βρασμού είναι 56.05, 0 C. Η ακετόνη είναι εξαιρετικά εύφλεκτη. Το σημείο βρασμού είναι -20 ° C, και η θερμοκρασία του οχήματος είναι 465 ° C.

Τι είναι το χλωροφόρμιο;

Το χλωροφόρμιο (τριχλωρομεθάνιο) είναι οργανική ένωση και είναι άχρωμο, πυκνό, αρωματικό υγρό. Χημικός τύπος χλωροφορμίου CHCl3.

Το χλωροφόρμιο δημιουργήθηκε ανεξάρτητα το 1831 από διάφορους ερευνητές.

Μερικά είδη φυκών και μυκήτων παράγουν χλωροφόρμιο. Ορισμένες αβιοτικές διεργασίες στη φύση συμβάλλουν επίσης στο σχηματισμό φυσικού χλωροφορμίου στα εδάφη.

Το χλωροφόρμιο παράγεται σε υψηλές θερμοκρασίες (400-500 ° C) από μεθάνιο ή χλωρομεθάνιο και χλώριο.

Το χλωροφόρμιο χρησιμοποιείται ως διαλύτης για την παραγωγή πολυαιθοπραφθοροαιθυλενίου και τετραφθοροαιθυλενίου (προ-τεφλόν), παρασιτοκτόνα, ρητίνες, καουτσούκ, έλαια, έλαια, γουταπερόχα, κεριά, αλκαλοειδή κ.λπ. και χρησιμοποιείται ευρέως στη χρωματογραφία και τη φασματοσκοπία. Στο παρελθόν, έχει χρησιμοποιηθεί ευρέως ως αναισθητικό. Πριν από το πρωτόκολλο του Μόντρεαλ για την προστασία της στιβάδας του όζοντος, το χλωροδιχλωροχλωρίδιο ήταν ένα δημοφιλές ψυγείο.

Το χλωροφόρμιο διαλύει καλά τα λίπη και η δερματική έκθεση μπορεί να οδηγήσει σε έλκη. Η χλωροφόρμιο επηρεάζει το κεντρικό νευρικό σύστημα κατά την κατάποση ή την εισπνοή και προκαλεί κώμα και κατάθλιψη του αναπνευστικού κέντρου. Για τα ποντίκια, η LD50 (δερματική) είναι 704 mg / kg. Η θανατηφόρα από του στόματος δόση για ένα άτομο είναι περίπου 45 g για έναν ενήλικα.

Η μοριακή μάζα του χλωροφορμίου είναι 119,37 g / mol. Στους 25 ° C, η πυκνότητα είναι 1,489 g / cm3. Το σημείο τήξεως του χλωροφορμίου είναι -63,5 ° C και αποσυντίθεται στους 450 ° C. Η θερμοκρασία βρασμού είναι 61,15 ° C.

Δεν είναι εύφλεκτο.

Διαφορά μεταξύ ακετόνης και χλωροφορμίου

Ορισμός

Ακετόνη: Η ακετόνη (προπανόνη ή διμεθυλοκετόνη) είναι οργανική ένωση με χαρακτηριστική οσμή, πτητικό, πολύ εύφλεκτο, άχρωμο υγρό.

Χλωροφόρμιο: Χλωροφόρμιο (τριχλωρομεθάνιο) είναι μια οργανική ένωση, ένα άχρωμο, πυκνό, αρωματικό υγρό.

Χημικός τύπος

Ακετόνη: C3H6O.

Χλωροφόρμιο: CHCl3

Ιστορία

Ακετόνη: Η ακετόνη συντέθηκε για πρώτη φορά από χημικούς κατά τους τελευταίους Μεσαίωνα.

Χλωροφόρμιο: Χλωροφόρμιο παρήχθη ανεξάρτητα το 1831 από διάφορους ερευνητές.

Βιοσύνθεση

Ακετόνη: Μια μικρή ποσότητα ακετόνης παράγεται στο ανθρώπινο σώμα. Η παρατεταμένη νηστεία, ο διαβήτης ή ο αλκοολισμός αναφέρονται ως αυξημένη ακετόνη στο αίμα και το πλάτος της ακετόνης.

Χλωροφόρμιο: Μερικά είδη φυκιών και μύκητες παράγουν χλωροφόρμιο.

Παραγωγή

Ακετόνη: Στη βιομηχανία, η ακετόνη παράγεται άμεσα ή έμμεσα από προπυλένιο. Ο συνηθέστερος τρόπος παραγωγής του είναι η διαδικασία kumen.

Χλωροφόρμιο: Το χλωροφόρμιο παράγεται σε υψηλές θερμοκρασίες (400-500 ° C) από μεθάνιο ή χλωρομεθάνιο και χλώριο.

Χρήση

Ακετόνη: Η ακετόνη χρησιμοποιείται κυρίως ως διαλύτης, απολιπαντικό, σε ιατρικά και καλλυντικά προϊόντα και σε συμπληρώματα διατροφής. Συχνά αποτελεί το κύριο συστατικό των καθαριστικών και των νυχιών.

Χλωροφόρμιο: Χλωροφόρμιο χρησιμοποιείται ως διαλύτης για την παραγωγή πολυαιθυλαφθοροαιθυλενίου και τετραφθοροαιθυλενίου, παρασιτοκτόνα, ρητίνες, καουτσούκ, έλαια, γουταπερόχα, κεριά, αλκαλοειδή, χρωματογραφία, φασματοσκοπία και πολλά άλλα.

Τοξικότητα

Ακετόνη: Η εισπνοή ατμών ακετόνης προκαλεί μεθυστικότητα και ζάλη. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα ξηρό και ραγισμένο δέρμα. Το από του στόματος LD50 για ποντίκια είναι 3000 mg / kg.

Χλωροφόρμιο: Κατά τη διάρκεια του πύου ή της εισπνοής, το χλωροφόρμιο επηρεάζει το κεντρικό νευρικό σύστημα και προκαλεί κώμα και κατάθλιψη του αναπνευστικού κέντρου. Μπορεί να προκαλέσει πληγές στο δέρμα. Για τα ποντίκια, η LD50 (δερματική) είναι 704 mg / kg.

Μοριακή μάζα

Ακετόνη: Η γραμμομοριακή μάζα ακετόνης είναι 58,08 g / mol.

Χλωροφόρμιο: Η μοριακή μάζα του χλωροφορμίου είναι 119,37 g / mol.

Πυκνότητα

Ακετόνη: Η πυκνότητα της ακετόνης στους 25 ° C είναι 0.7845 g / cm3.

Χλωροφόρμιο: Η πυκνότητα χλωροφορμίου στους 25 ° C είναι 1,489 g / cm3.

Θερμοκρασία τήξης και βρασμού

Ακετόνη: Σημείο τήξεως οξικού άλατος -94,7 ° C με σημείο ζέσεως 56,05 ° C

Χλωροφόρμιο: Το σημείο τήξεως του χλωροφορμίου είναι -63,5 ° C, θερμοκρασία βρασμού 61,15 ° C.

Ενεργοποιήστε αυτόματα

Ακετόνη: Η αυτόματη εναλλαγή ακετόνης συμβαίνει στους 465 ° C.

Χλωροφόρμιο: Το χλωροφόρμιο δεν καίγεται.

Ακετόνη και άλλα. Χλωροφόρμιο: Πίνακας σύγκρισης

Σύντομες πληροφορίες για την ακετόνη και το χλωροφόρμιο:

  • Η ακετόνη (προπανόνη ή διμεθυλοκετόνη) είναι μια οργανική ένωση με χαρακτηριστική οσμή, ένα πτητικό, πολύ εύφλεκτο, άχρωμο υγρό. Το χλωροφόρμιο (τριχλωρομεθάνιο) είναι οργανική ένωση και είναι άχρωμο, πυκνό, αρωματικό υγρό. Ο χημικός τύπος της ακετόνης είναι C3H6O, ο χημικός τύπος του χλωροφορμίου είναι το CHCl3. Η ακετόνη συντέθηκε για πρώτη φορά στους αλχημιστές της τελευταίας μεσαιωνικής εποχής. Το χλωροφόρμιο δημιουργήθηκε ανεξάρτητα το 1831 από διάφορους ερευνητές. Μία μικρή ποσότητα ακετόνης παράγεται στο ανθρώπινο σώμα, σε φυτά, σε ζώα. Μερικά είδη φυκών και μυκήτων παράγουν χλωροφόρμιο. Στη βιομηχανία, η ακετόνη παράγεται άμεσα ή έμμεσα από προπυλένιο. Το χλωροφόρμιο παράγεται σε υψηλές θερμοκρασίες μεθανίου ή χλωρομεθανίου και χλωρίου. Η ακετόνη χρησιμοποιείται κυρίως ως διαλύτης, απολιπαντικό, σε ιατρικά και καλλυντικά προϊόντα, ως συμπλήρωμα διατροφής. Συχνά αποτελεί το κύριο συστατικό των καθαριστικών και των νυχιών. Το χλωροφόρμιο χρησιμοποιείται ως διαλύτης για την παρασκευή πολυαιθυλεροχλωροαιθυλενίου και τετραφθοροαιθυλενίου, σε παρασιτοκτόνα, ρητίνες, καουτσούκ, έλαια, γουταπερόχα, κεριά, αλκαλοειδή, χρωματογραφία, φασματοσκοπία και άλλα. Η εισπνοή ατμών ακετόνης προκαλεί δηλητηρίαση και ζάλη. Η χλωροφόρμιο επηρεάζει το κεντρικό νευρικό σύστημα κατά την κατάποση ή την εισπνοή και προκαλεί κώμα και κατάθλιψη του αναπνευστικού κέντρου. Η γραμμομοριακή μάζα της ακετόνης είναι 58.08 g / mol. Η μοριακή μάζα του χλωροφορμίου είναι 119,37 g / mol. Στους 25 ° C, η πυκνότητα ακετόνης είναι 0,7845 g / cm3. Η πυκνότητα του χλωροφορμίου στους 25 ° C είναι 1,489 g / cm3. Το σημείο τήξης της ακετόνης είναι -94,7 ° C, η θερμοκρασία ζέσεως της είναι 56,05 ° C. Το σημείο τήξεως του χλωροφορμίου είναι -63,5 ° C και η θερμοκρασία βρασμού του είναι 61,15 ° C. Η ακετόνη λαμβάνει χώρα στους 465 ° C. Το χλωροφόρμιο δεν καίγεται.
Δρ. Mariam Bodilova Ινστιτούτο Δασικών Ερευνών, BAS

Αναφορές

  • Image Credit: https://www.flickr.com/photos/uclmaps/8789288850
  • Image Credit: https://commons.wikimedia.org/wiki/File:Clear_glass_shop_round_for_Chloroform,_United_Kingdom,_1850-_Wellcome_L0058939.jpg
  • Arun, Β., BS Bahl. Εγχειρίδιο Οργανικής Χημείας. Δελχί: Εκδοτικός οίκος S. Chand. 2016. Εκτύπωση.
  • Hofman, R. Organic Chemistry. Hoboken: John Wiley & Sons, Inc. 2004. Εκτύπωση.
  • Kirkova, Ε. General Chemistry. Σόφια: Κλέμεντ Οχρίτσκι. 2002. Εκτύπωση.